下列说法正确的是（ ）A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C．根据是否有丁达尔效应
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下列说法正确的是（ ）| A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质 | | B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 | | C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 | | D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐 |
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答案
A．稀H2SO4属于混合物，不是电解质，故A错误；
B．氧化还原反应可为同种元素之间得失电子，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故B错误；
C．分散质离子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液溶质的粒子小于1nm，浊液大于100nm，故C错误；
D．硫酸镁属于盐，含有镁元素，则属于镁盐，含有硫酸根离子，属于硫酸盐，故D正确．
故选D． |
举一反三
| 下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③没有单质参加的化合反应 ④只有一种元素化合价发生变化的反应 ⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ） |
（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有______．
（2）国际上规定，______叫做阿伏加德罗常数．
（3）在水溶液里或______下能够导电的______叫做电解质．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有______；元素化合价升高，该物质发生______反应．
（6）离子反应特有的守恒关系为______守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为______守恒．
（7）将______滴入______中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为______． |
工业上常用Fe2O3 和CO反应冶炼铁，该反应中（ ）| A．氧化剂是CO | B．氧化剂是Fe2O3 | | C．氧化剂是Fe | D．还原剂是CO2 |
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下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（ ）| A．CO+H2OCO2+H2 | | B．SO2+H2O=H2SO3 | | C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | | D．2F2+2H2O=4HF+O2 |
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| 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，Na2SeO3在人体内的作用是（ ） |
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