向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下
题型:不详难度:来源:
向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2- | B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀 | C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2 | D.OA段反应的离子方程式为:Ba3++2Al3++8OH-+3SO4 = BaSO4↓+2AlO2-+4H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:硫酸铝和氯化铝与氢氧化钡溶液反应的方程式分别是Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓。当氢氧化钡过量时,生成的氢氧化铝又溶解,即Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以根据图像可知,与硫酸铝反应的氢氧化钡时3L,和氯化铝反应的氢氧化钡也是3L,和氢氧化铝反应的氢氧化钡是2L,所以根据反应的方程式可知,选项ABC都是正确的,D不正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理,并能结合图像灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。 |
举一反三
胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗,试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式: 、 ,但如果胃部已出现溃疡,则不可服用上述两种制剂中的 (填写物质的化学式) 。 |
某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝,流程如下,回答下列问题:
(1)画出Al的原子结构示意图 。 (2)写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式: 。 (3)写出滤液B中溶质的化学式 。 (4)甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体,并通入滤液B中制备Al(OH)3时,结果没有产生预期现象。乙同学分析认为:甲同学通入的CO2中含有HCl气体,是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。
(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝:
该反应中的还原剂是 ,若制得22.4 L(标准状况下)CO2气体时,则有 mol电子发生转移。 |
往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是 A.200 mL | B.225mL | C.300 mL | D.325 mL |
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现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。 (1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,剩余的沉淀的物质的量是 。 (2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。 |
将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下b L氢气,所得溶液中共有c个溶质离子,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 |
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