胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗,试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式:
题型:不详难度:来源:
胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗,试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式: 、 ,但如果胃部已出现溃疡,则不可服用上述两种制剂中的 (填写物质的化学式) 。 |
答案
Al(OH)3 + 3 H+=Al3+ + 3 H2O、H+ + HCO3— = H2O + CO2↑ NaHCO3 |
解析
试题分析:氢氧化铝是两性氢氧化物,能和盐酸反应,方程式是Al(OH)3 + 3 H+=Al3+ + 3 H2O;碳酸氢钠和弱酸盐,和盐酸反应的方程式是H+ + HCO3— = H2O + CO2↑。由于碳酸氢钠和盐酸反应生成CO2气体,会加快胃部溃疡,所以如果胃部已出现溃疡,则不可服用碳酸氢钠。 点评:该题是基础性试题的考查,试题贴近生活,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题主要是考查学生对用药与健康关系的了解程度,有利于培养学生养成良好的生活习惯,树立良好的健康观和用药观。 |
举一反三
某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝,流程如下,回答下列问题:
(1)画出Al的原子结构示意图 。 (2)写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式: 。 (3)写出滤液B中溶质的化学式 。 (4)甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体,并通入滤液B中制备Al(OH)3时,结果没有产生预期现象。乙同学分析认为:甲同学通入的CO2中含有HCl气体,是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。
(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝:
该反应中的还原剂是 ,若制得22.4 L(标准状况下)CO2气体时,则有 mol电子发生转移。 |
往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是 A.200 mL | B.225mL | C.300 mL | D.325 mL |
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现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。 (1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,剩余的沉淀的物质的量是 。 (2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。 |
将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下b L氢气,所得溶液中共有c个溶质离子,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 |
化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是A.溶液A选用NaOH溶液 | B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小 | C.溶液A和B均可选用稀硝酸 | D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
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