高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O
题型：西城区二模难度：来源：
高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O．
（1）物质X的化学式为______．
（2）若某化工厂需要生产332t高铁酸钠，则需要氢氧化钠的质量为多少？ |
答案
（1）因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl
（2）根据化学方程式，通过物质间的比例关系，可用高铁酸钠的质量计算氢氧化钠的质量：答案为：
设：需要NaOH的质量为x．
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O
160 332
x 332t
=
x=160t
答：需要NaOH的质量为160t． |
举一反三
| 等物质的量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，得到二氧化碳质量最多的是（ ） |
柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K2CO3）等．某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：K2CO3+2HCL═2KCI+H2O+C02↑有关数据如下表：
| 称取草木灰样品的质量（克） | 稀盐酸中HCl的质量分数 | 收集的CO2质量（克） | | 50 | 10% | 2 | 维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食物（青少年每人每天需要约100mg）．维生素C的化学式是C6H8O6，在橙子等新鲜水果中含量较高．小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应（反应的化学方程式为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI），恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g．计算：
（1）该橙汁中维生素C的质量分数．（计算结果精确到0.01%）
（2）若维生素C全部来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁？（假定橙汁的密度为1.00g/mL，计算结果精确到0.01） | | 工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石（杂质高温不分解），可制得氧化钙和二氧化碳．如果要制取5.6t的氧化钙，需要石灰石多少吨？ | 在实验室里，同学们做氧气的制取、性质的分组实验，实验中各小组要消耗两瓶氧气．经计算这两瓶氧气在通常状况下的质量共约为0.72g，若要用10%的过氧化氢溶液和MnO2来制取氧气：
（1）至少需要向每个实验小组提供该溶液多少克？
（2）实验准备室中有下列仪器，为保证同学们安全顺利地制取氧气，应选择的仪器有______（写序号）提示：10%过氧化氢溶液的密度为1.04g/cm3．
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