在实验室里,同学们做氧气的制取、性质的分组实验,实验中各小组要消耗两瓶氧气.经计算这两瓶氧气在通常状况下的质量共约为0.72g,若要用10%的过氧化氢溶液和Mn

在实验室里,同学们做氧气的制取、性质的分组实验,实验中各小组要消耗两瓶氧气.经计算这两瓶氧气在通常状况下的质量共约为0.72g,若要用10%的过氧化氢溶液和Mn

题型:武汉难度:来源:
在实验室里,同学们做氧气的制取、性质的分组实验,实验中各小组要消耗两瓶氧气.经计算这两瓶氧气在通常状况下的质量共约为0.72g,若要用10%的过氧化氢溶液和MnO2来制取氧气:
(1)至少需要向每个实验小组提供该溶液多少克?
(2)实验准备室中有下列仪器,为保证同学们安全顺利地制取氧气,应选择的仪器有______(写序号)提示:10%过氧化氢溶液的密度为1.04g/cm3

魔方格
答案
(1)设生成0.72g氧气时所需的过氧化氢溶液的质量是x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
 68              32
 x×10%          0.72g
68
32
=
x×10%
0.72g

x=15.3g
答:至少需要向每个实验小组提供该溶液15.3克.
(2)7.65g10%过氧化氢溶液的体积为:
15.3g
1.04g/cm3
≈14.71cm3=14.71mL
所以反应的容器应该是②250ml的锥形瓶,20mL的试管做反应容器体积相对14.71mL来说太小,不利于气体制取,选择②后再选择仪器③,这样搭配有利于反应顺利进行且能对反应速度进行控制,因此不选装置④,该过程不需要加热所以不选⑤,也不用铁架台固定,所以不选⑥,只用②③便能顺利实验.
故答案为:(1)至少需要向每个实验小组提供该溶液15.3g
(2)②③
举一反三
有一份铁粉与铜粉混合物的样品,为了解其组成,某同学进行了如下实验,所得数据如下:
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实验第一次第二次第三次
取用金属混合物的质量/g202040
取用稀硫酸的质量/g200250200
金属混合物与稀硫酸反应
生成氢气的质量/g
0.40.40.4
5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气,则此铁粉中含有的另一种金属可能是(  )
A.ZnB.CuC.MgD.Ag
将18g水通电使其分解,可生成多少克氧气?
设:生成氧气的质量为x.
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
(按格式写出计算过程)
海水中富含大量的金属元素.现有海水样品(含NaCl、MgCl2、CaCl2)400g,加入足量澄清石灰水,充分反应后得沉淀1.16g.
(1)求海水样品中MgCl2的质量分数.
(2)向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸,恰好完全反应.所得溶液中溶质是______,该溶液的总质量为______g.(计算结果保留2位小数)
如图装置能生产一种高效、广谱、安全的次氯酸钠(NaClO)消毒液,其原理是氯化钠溶液在通电时发生如下反应:NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑.
(1)若用该装置制取5000g质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液,请列式计算参加反应的氯化钠的质量.
(2)请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项.魔方格