常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A.无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、
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常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A.无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- | B.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3- | C.与Al反应放出H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、F- | D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42- |
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答案
D |
解析
A项,Al3+与HCO3-相互促进水解不能大量共存;B项,Fe3+氧化I-;C项,与Al反应放H2的溶液是酸性溶液或碱性溶液,在酸性溶液中,F-不能大量存在,在碱性溶液中, NH4+不能大量存在;D项,由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,Mg2+、K+、Cl-、SO42-在酸性条件下能大量共存。 |
举一反三
下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- | C.一小块钠投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+= Cu+2Na+ | D.铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O |
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42- 、HCO3- | B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3- 、F- | C.c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42- 、Cl- | D.d点对应的溶液中:K+、NH4+ 、I-、CO32- |
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下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
| 离子组
| 加入试剂
| 离子方程式
| A
| NH4+、Fe2+、SO42-
| 少量Ba(OH)2溶液
| 2NH4++SO42-+2NH4++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O
| B
| Mg2+、HCO3-、Cl-
| 过量NaOH溶液
| Mg2++2HCO3-+4OH-===2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
| C
| K+、NH3·H2O、CO32-
| 通入少量CO2
| 2OH-+CO2===CO32-+H2O
| D
| Fe2+、NO3-、HSO3-
| NaHSO4溶液
| HSO3-+H+===SO2↑+H2O
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某溶液只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+ 、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3- ,现取两份200 mL溶液进行如下实验:(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O+NO2↑+NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后,有11.68 g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.2 g;②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0 g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用100 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也不剩余。根据上述实验,以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ | B.原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5:2:1 | C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- | D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- | B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3- 、Cl- | C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42- | D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
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