下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂离子方程式ANH4+、Fe2＋、SO42-少量
题型：不详难度：来源：
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
| 离子组
| 加入试剂
| 离子方程式
| A
| NH4+、Fe2＋、SO42-
| 少量Ba(OH)2溶液
| 2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
| B
| Mg2＋、HCO3-、Cl－
| 过量NaOH溶液
| Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
| C
| K＋、NH3·H2O、CO32-
| 通入少量CO2
| 2OH－＋CO2===CO32-＋H2O
| D
| Fe2＋、NO3-、HSO3-
| NaHSO4溶液
| HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O
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答案
| B |
解析
| A组因Ba(OH)2少量，所以NH不能反应，应为Fe2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C组中NH3·H2O不能拆，发生的反应为2NH3·H2O＋CO2===CO32-＋2NH4+＋H2O；D组中正确的写法为NO3-＋Fe2＋＋H＋＋HSO3-===SO42-＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。 |
举一反三
某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是| A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋ | | B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1 | | C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3- | | D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是| A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42- | | B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－ | | C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42- | | D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42- |
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
阳离子
| NH4+、Na＋、Mg2＋
| 阴离子
| OH－、NO3-、SO42-
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取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是
A．甲中一定含Na＋
B．乙中一定含NH4+
C．丙中一定含Mg2＋
D．丙中一定含SO42- |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是| A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ | B．Ag+、NO3—、C1—、K+ | | C．K+、Ba2+、OH—、SO42— | D．Cu2+、NH4+、Br—、OH— |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是| A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3- | | B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl- | | C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- | | D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
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