某溶液只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+ 、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3- ,现取两份200 mL溶液进行如下实验:(已知HNO2不稳
题型:不详难度:来源:
某溶液只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+ 、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3- ,现取两份200 mL溶液进行如下实验:(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O+NO2↑+NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后,有11.68 g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.2 g;②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0 g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用100 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也不剩余。根据上述实验,以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ | B.原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5:2:1 | C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- | D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
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答案
C |
解析
本题考查了离子检验,意在考查考生的计算能力和判断能力。根据实验①②可推知,溶液中含有CO32-、NO2-,则一定不存在较大浓度的H+、Mg2+,A选项正确;根据实验③可知含有NH4+ ,由H2SO4+2NH3===(NH4)2SO4得,n(NH4+ )=2n(SO42-)=2×0.1 L×0.5 mol·L-1=0.1 mol;11.68 g沉淀为Ag2CO3和AgNO2的混合物,n(CO32-)=n(CaCO3)=2.0 g÷100 g·mol-1=0.02 mol,则m(Ag2CO3)=0.02 mol×276 g·mol-1=5.52 g,m(AgNO2)=11.68 g-5.52 g=6.16 g,n(NO2-)=n(AgNO2)=6.16 g÷154 g·mol-1=0.04 mol,所以原溶液确定含NH、NO、CO,且物质的量之比为5:2:1,B选项正确;根据电荷守恒可知,溶液中一定有NO3-,不能确定是否含有K+,C选项错误;产生的棕色气体为NO、NO2和CO2的混合物,NO遇空气会生成NO2,颜色会加深,D选项正确。 |
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- | B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3- 、Cl- | C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42- | D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
阳离子
| NH4+、Na+、Mg2+
| 阴离子
| OH-、NO3-、SO42-
| 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是 A.甲中一定含Na+ B.乙中一定含NH4+ C.丙中一定含Mg2+ D.丙中一定含SO42- |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、NO3—、Fe2+、Na+ | B.Ag+、NO3—、C1—、K+ | C.K+、Ba2+、OH—、SO42— | D.Cu2+、NH4+、Br—、OH— |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- | B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl- | C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3- | D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
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下列叙述中正确的是A.加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+ | B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 | C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42- | D.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
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