海水中富含大量的金属元素．现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g．（1）求海水样品中MgCl

题型：卢湾区二模难度：来源：

海水中富含大量的金属元素．现有海水样品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g．
（1）求海水样品中MgCl₂的质量分数．
（2）向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸，恰好完全反应．所得溶液中溶质是______，该溶液的总质量为______g．（计算结果保留2位小数）

答案

（1）设设海水样品中MgCl₂的质量为x
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
95 58
x 1.16g

1.16g

x=1.9g
海水样品中氯化镁的质量分数=

1.9g

400g

×100%=0.48%
答：MgCl₂的质量分数为0.48%．
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所得溶液的溶质是氯化镁．
所得溶液的质量=71g+1.16g=72.16g
故答案为：氯化镁； 72.16g

举一反三

如图装置能生产一种高效、广谱、安全的次氯酸钠（NaClO）消毒液，其原理是氯化钠溶液在通电时发生如下反应：NaCl+H₂O

通电

NaClO+H₂↑．
（1）若用该装置制取5000g质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液，请列式计算参加反应的氯化钠的质量．
（2）请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项．魔方格

题型：厦门难度：| 查看答案

10克不纯的Na₂CO₃（含杂质M）和10克不纯的MgCO₃（含杂质N）分别与足量的稀盐酸充分反应后，都得到4.4克CO₂．则M、N可能是（　　）

A．M为K₂CO₃，N为CaCO₃	B．M为ZnCO₃，N为Na₂CO₃
C．M为NaHCO₃，N为K₂CO₃	D．M为CaCO₃，N为K₂CO₃

题型：包头难度：| 查看答案

今天是实验室开放的日子，小军、小华和小英三位同学利用下图所示装置在实验室制取O₂和CO₂，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

魔方格

（1）写出上述标号的仪器名称：①______、②______
（2）小军同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取O₂，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式为______；当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是______．
（3）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，石蕊试液变红的原因可能是______．（写出两种原因）
（4）过氧化氢溶液长期保存会分解，使得溶质质量分数减小．小英从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定该溶液的溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰生成O₂的质量与反应时间的关系如图．

魔方格

①完全反应后生成氧气的物质的量为______．
②计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

题型：闵行区二模难度：| 查看答案

过氧化氢（俗名双氧水，化学式H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．小明从试剂商店购得一瓶双氧水溶液，用于制取O₂．其瓶上标签的部分文字如图所示，试解答下列问题：
（1）这瓶溶液可稀释为溶质质量分数为6%的溶液约______克．据标签上的说明文字推测双氧水具有的性质有：______．
（2）根据化学方程式计算：这瓶溶液稀释后理论上可制得多少克氧气？魔方格

题型：不详难度：| 查看答案

红星中学化学兴趣小组在进行“诚信商品”研究时检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符．随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠．准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应．将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、干燥后得到白色固体10克．
（1）由反应式Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl 十CaCo₃↓能得到的信息有（任写一点）______
（2）计算样品中含纯碱的质量分数．根据检验结果，此纯碱______（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．魔方格

题型：不详难度：| 查看答案