“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是A.铁B.金C.银D.铜
题型:不详难度:来源:
“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是 |
答案
A |
解析
试题分析:根据金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金),越靠前的金属化学性质就越活泼,活动性就越强,故选A。 点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答本题的关键。 |
举一反三
向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤。 下列说法正确的是A.滤纸上一定有Ag和Cu | B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和Mg | C.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ | D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+ |
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(7分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 (1)制造汽车所用的钢材是 (填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的 面;为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔 绝 ,防止金属锈蚀。
(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下:
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ,废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是 。 ②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,Ⅰ的主要步骤是 。 ③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是 。A.2Cu+ O22CuO | B.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O | C.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ | D.CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
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(7分)人类的生产生活离不开金属。 (1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其 。 (2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置,据图回答问题:
一段时间后可观察到的现象是 ,由此说明铁生锈的条件是 。 (4)从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
请回答: 固体丙的化学式为 ;写出步骤①中反应的化学方程式 。 |
在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸,有气泡产生。对固体成分的说法正确的是 ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe |
(7分)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是 ;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是 浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有: ①铜锈溶解:Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑,则X的化学式为 ; ②铁锈溶解:化学方程式为 ; ③有金属单质生成:化学方程式为 。 (3)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量,实验操作如图所示,实验结果记录如下表:
反应时间
| t0
| t1
| t2
| t3
| 烧杯和药品质量/g
| 55.7
| 55.6
| 55.5
| 55.5
| ①经计算,这种钢样品中铁的含量是 % (精确到0.1%)。 ②有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是 。 |
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