下列说法中,正确的是( )A.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.为减少
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下列说法中,正确的是( )A.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 | B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.为减少中和滴定实验的误差,锥形瓶必须洗净并烘干后使用 |
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答案
A、阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态,如Fe2+离子具有还原性,而Fe3+只具有氧化性,故A错误; B、锌比铁活泼,可做原电池的负极,保护铁不被氧化,此为牺牲阴极的阳极保护法,故B正确; C、反应是否加热才能进行与吸、放热无关,如铝热反应是放热反应,需在高温下才能进行,而硫酸铵与氢氧化钡结晶水合物的反应是吸热反应,但在常温下就能进行,故C错误; D、中和滴定时,锥形瓶是否干燥不会引起误差,因反应终点取决于待测物质的物质的量,如待测液的浓度大小无关,故D错误. 故选B. |
举一反三
医学上常用CaH2作为制取氢气的药剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在这个反应中( )A.H2O既不是氧化剂,也不是还原剂 | B.H2O既是氧化剂,又是还原剂 | C.Ca(OH)2是氧化产物 | D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1:1 |
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下列反应属于氧化还原反应的是( )A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O | B.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 | C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O | D.CaCO3CaO+CO2↑ |
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.CaCO3→CO2 | B.KMnO4→O2 | C.HCl→Cl2 | D.H2SO4→H2 |
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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,下列判断不正确的是( )A.该反应属于氧化还原反应 | B.y=4 | C.m=4 | D.n=4 |
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在化学反应中,如果反应前后元素的化合价发生变化,就一定有______转移,这类反应就属于______反应.元素化合价升高,表明该元素的原子______电子,含该元素的物质发生______反应,这种物质是______剂;例如在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中,是氧化剂,______是还原剂. |
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