为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe

题型：金华模拟难度：来源：

为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO₂和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe₃O₄的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+H₂O+NH₃↑+7NaOH，③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．下列说法正确的是（　　）

A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

B．该生产过程不产生任何污染

C．反应③是氧化还原反应

D．温度升高，发蓝层会增厚

答案

A．根据化合价的变化，3Fe～Fe₃O₄，3mol铁失去8mol电子，则5.6gFe（0.1mol）参加反应转移

0.3

8

mol电子，故A错误；
B．该过程产生NH₃，且废水呈碱性，产生污染，故B错误；
C．反应③Fe元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．温度升高，反应速率加快，生成的Fe₃O₄物质的量多，发蓝层会增厚，故D正确．
故选D．