在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）  高温 . Fe3O4+4H2．其中，水中______元素化合价降低，得电子；铁作为

题型：不详难度：来源：

在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g） 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂．其中，水中______元素化合价降低，得电子；铁作为______剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移______N_A个电子，生成的氢气体积约为（标况下）______L．

答案

该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H₂O（g） 

高温  .

Fe₃O₄+4H₂ 转移电子
3mol                   89.6L   8N_A
0.3mol                 y       x
x=

0.3mol×8NA

3mol

=0.8N_A，y=

89.6L×0.3mol

3mol

=8.96L，
故答案为：H；还原；0.8N_A；8.96．