金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2下列说法不正确的是( )A.方框中的物质应为
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=
+2FeS+SO2 下列说法不正确的是( )A.方框中的物质应为Cu2S | B.O2只作氧化剂 | C.SO2既是氧化产物又是还原产物 | D.若有1molSO2生成,则反应中有4mol电子转移 |
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答案
A.由质量守恒定律可知,Cu、S原子守恒,则方框中的物质应为Cu2S,故A正确; B.反应中O元素的化合价降低,则O2只作氧化剂,故B正确; C.S元素由-1价升高到+4价,O元素0价降低为-2价,则SO2既是氧化产物又是还原产物,故C正确; D.若有1molSO2生成,则反应中转移的电子为1mol×(4-(-2))=6mol,故D错误; 故选D. |
举一反三
下面是从某中学化学教材中摘录的内容,其中表述得不够科学严密的是( )A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应 | B.元素化合价的数值,与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关 | C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的 | D.将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉 |
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下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 | B.Cl2+H2O=HCl+HClO | C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ | D.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O |
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下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.F2、K、HCl | B.Cl2、Al、H2 | C.NO2、Na、Br2 | D.O2、SO2、H2O | 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 | B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 | C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 | D.氮化铝晶体属于分子晶体 |
| 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是( ) |
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