将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完
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将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为( ) |
答案
因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应, Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高, Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价, 设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知, 2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4, A、ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,故A正确; B、Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,故B错误; C、Cl2中,Cl元素的化合价为0,故C错误; D、Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,故D错误; 故选A. |
举一反三
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2.其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( )A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B.HNCO是一种很强的氧化剂 | C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol | D.反应中NO2是还原剂 |
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储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种. (1)请用上述物质填空,并配平化学方程式: ______ C+______+______ H2SO4═______+______+______Cr2(SO4)3+______ H2O (2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素______(填元素符号). (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)______. A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______. |
已知铅+2价稳定,6种物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式.下列有关说法正确的是( )A.反应物中发生氧化反应的物质PbO2 | B.被还原的元素是Mn(NO3)2中Mn | C.反应中1mol氧化剂得到5mol电子 | D.将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2系数之比5:2 |
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盐酸与氯气均可以和铁反应,从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是( ) |
过氧化氢(H2O2),既有氧化性又有还原性,H2O2和硫酸化的KMnO4反应如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,如果H2O2中的氧原子是示踪原子(O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是( ) |
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