储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、C
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储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种. (1)请用上述物质填空,并配平化学方程式: ______ C+______+______ H2SO4═______+______+______Cr2(SO4)3+______ H2O (2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素______(填元素符号). (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)______. A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______. |
答案
(1)由C-→CO2、K2Cr2O7-→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O, 故答案为:3;2K2Cr2O7;8;3CO2;2K2SO4;2;8; (2)分析所给物质的化合价氧化剂为K2Cr2O7,还原产物为Cr2(SO4)3,还原剂为C,氧化产物为CO2.故答案为:K2Cr2O7;C; (3)H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化,只表现酸性.故答案为:C; (3)设产生的气体的体积为V,根据反应式计算: 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 转移电子 33.6L 12mol V 0.8mol V=0.8 mol×33.6 L/mol÷12=4.48 L.故答案为:4.48 L. |
举一反三
已知铅+2价稳定,6种物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式.下列有关说法正确的是( )A.反应物中发生氧化反应的物质PbO2 | B.被还原的元素是Mn(NO3)2中Mn | C.反应中1mol氧化剂得到5mol电子 | D.将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2系数之比5:2 |
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盐酸与氯气均可以和铁反应,从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是( ) |
过氧化氢(H2O2),既有氧化性又有还原性,H2O2和硫酸化的KMnO4反应如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,如果H2O2中的氧原子是示踪原子(O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是( ) |
如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 | A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | B | c处先变化,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 | C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 | D | e处变红色 | 还原性:Fe2+>Cl- | 在加热的条件下,氯气与碘单质以等物质的量反应,可得一红棕色液体ICl.ICl的性质类似于卤素,有很强的化学活泼性,如:2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2; ICl+H2O=HCl+HIO.下列叙述正确的是( )A.在Zn与ICl的反应中,ICl既是氧化剂,又是还原剂 | B.在Zn与ICl的反应中,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 | C.在H2O与ICl的反应中,ICl是氧化剂,H2O是还原剂 | D.在H2O与ICl的反应中,ICl既是氧化剂,又是还原剂 |
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