离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在______.①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)

离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在______.①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)

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离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在______.
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.

魔方格

(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式______.
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为______.
答案
(1)离子反应是由离子参加的反应,发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子,故答案为:③⑤;
(2)置换反应都是氧化还原反应,离子反应部分是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应,置换反应部分是离子反应,部分不是离子反应,其关系如图所示:

魔方格

,故答案为:

魔方格


(3)向Ba(HCO32溶液中滴入NaHSO4,至沉淀完全的过程中,硫酸氢钠的量相对于Ba(HCO32溶液不足,所以碳酸氢钡有剩余,硫酸氢钠全反应,氢离子和硫酸根之间的物质的量之比是1:1,即发生反应:Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑;继续加硫酸氢钠,它电离出的氢离子又可以将多余的碳酸氢根离子反应掉,即H++HCO3-=H2O+CO2↑,
故答案为:Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑;H++HCO3-=H2O+CO2↑.
举一反三
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+.取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是(  )
A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
B.上述实验中不能用盐酸代替硫酸
C.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强
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下列说法正确的是(  )
A.通过化学变化一定能改变物质性质
B.阴离子只有还原性
C.金属与盐溶液反应都是置换反应
D.失电子难的原子,一定易得电子
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下列说法不正确的是(  )
A.所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
C.静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
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NH4CuSO3为难溶于水的白色固体,但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液.据此下列说法正确的是(  )
A.反应的离子方程式是:2Cu++2SO32-+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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