Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2S

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Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是（　　）

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是氧化产物

D．2molFeSO₄发生反应时，共有10mol电子转移

答案

解析：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑反应中，Fe元素的化合价升高，有+2价升高到+3价，Na₂O₂中O元素的化合价既升高又降低．
A、Na₂O₂中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、FeSO₄→Na₂FeO₄，Fe的化合价升高，Na₂FeO₄是氧化产物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合价降低，Na₂FeO₄是还原产物，故B正确；
C、Na₂O₂→O₂，O元素化合价升高，O₂是氧化产物，故C正确；
D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-2价→0价，2molFeSO₄发生反应时，共有2mol×4+1mol×4=12mol电子转移，故D错误．
故选AD．

举一反三

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

魔方格

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式______．
在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______．

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PbO₂在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被还原为Pb²⁺．取一支试管，加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是（　　）

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C．若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol

D．在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性强

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下列说法正确的是（　　）

A．通过化学变化一定能改变物质性质

B．阴离子只有还原性

C．金属与盐溶液反应都是置换反应

D．失电子难的原子，一定易得电子

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下列说法不正确的是（　　）

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

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NH₄CuSO₃为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（　　）

A．反应的离子方程式是：2Cu⁺+2SO₃^2-+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

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