海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(
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海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )A.Br2在反应中表现氧化性 | B.SO2在反应中被还原 | C.Br2在反应中失去电子 | D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 |
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答案
解析:A.因溴元素的化合价由0降低为-1价,溴单质在反应中作氧化剂,表现氧化性,故A正确; B.硫元素的化合价由+4价升高到+6价,二氧化硫作还原剂,被氧化,故B错误; C.溴元素的化合价由0降低为-1价,则溴单质在反应中得到电子,故C错误; D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×(1-0)=2mol,故D错误; 所以答案选A
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举一反三
氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品.总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (1)用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是______,还原剂是______. (2)NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料,工业上可用它们中的两种物质生产漂白液,其反应的离子方程式为:______;此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______. |
从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是( )A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 | B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移 | C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 | D.FeS2只作还原剂 |
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分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义,请完成下列问题. (1)今有八种物质:①铝 ②熔化的KNO3 ③石墨 ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧BaSO4固体 其中能导电的物质是______,属于电解质的是______. (2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式) A______;B______;C______;D______. (3)写出一个水既不作氧化剂又不作还原剂但反应中有电子转移的化学反应方程式,利用双线桥分析电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂. |
下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸碱盐均为溶液)
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | 甲 | BaCl2 | NaOH | Cu(NO3)2 | 乙 | Fe2O3 | K2SO4 | H2SO4 | 丙 | Mg | Fe | MgCl2 | 下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3CaO+CO2↑ | B.CaO+H2O=Ca(OH)2 | C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | D.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O |
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