下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是 [ ]A．Na2O2 + H2O B．Cl2 + H2O　 C．F2 + H2O　 D．NO2 + H2

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下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是 [ ]

A．Na₂O₂ + H₂O
B．Cl₂+ H₂O　
C．F₂ + H₂O　
D．NO₂+ H₂O

答案

解析：A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反应中，过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；
B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO反应中，氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；
C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂反应中，氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氧化剂是氟气，还原剂是水；
D、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反应中，二氧化氮中氮元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质．
所以答案选C．

举一反三

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液；②Cu与FeCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 [ ]
A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④

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熟练应用化合价知识是解氧化还原反应类试题的金钥匙。一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。即化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，有正、负之分。在化合物中，元素化合价有正负之分的主要原因是[ ]
A．有电子得失
B．共用电子对偏移
C．有电子得失或电子对偏移
D．有金属元素存在

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铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式
_____________
(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
(3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
(4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
mol/L的Na₂SO₄溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na₂Cr₂O₇淹液完全反应。已知Na₂SO₃被
Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________

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已知A₂O_n^2-可将B^2-氧化为B单质，A₂O_n^2-则被还原为A³⁺，又知100mL的0.3mol/L的A₂O_n^2-与150mL的
0.6mol/L B^2-恰好完全反应，则A₂O_n^2-中的n值为 [ ]
A．4
B．5
C．6
D．7

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高温下，向炽热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2:1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。
(1)写出该反应的化学反应方程式________________
(2)该反应中被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
(3)有1mol Cu₂S反应时，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是__________mol。

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下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是 [ ]A．Na2O2 + H2O B．Cl2 + H2O C．F2 + H2O D．NO2 + H2