下列有关化学用语表示正确的是A.HClO的电子式:B.硫离子结构示意图:C.丙醛的结构简式:CH3CH2COHD.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-
题型:不详难度:来源:
下列有关化学用语表示正确的是A.HClO的电子式: | B.硫离子结构示意图: | C.丙醛的结构简式:CH3CH2COH | D.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32- |
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答案
B |
解析
试题分析:A项在HClO的电子式中氧原子位于中间,错误;C项丙醛的结构简式应该为CH3CH2CHO,错误;D项碳酸为弱酸应分步电离,错误。 |
举一反三
下列有关化学用语表示正确的是( )A.甲基的电子式: | B.镁离子的结构示意图: | C.质量数为34、中子数为18的核素:S | D.乙酸的结构简式: |
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下列微粒中: 其核外电子数相同的是( ) |
(18分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。 Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。 Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。 (1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。 (2)棉花中浸润的溶液为______________________。 (3)A中发生反应的化学方程式为 。 (4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是 。 (5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______________________________________。 (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子
| 过程Ⅵ B溶液中含有的离子
| 甲
| 有Fe3+无Fe2+
| 有SO42-
| 乙
| 既有Fe3+又有Fe2+
| 有SO42-
| 丙
| 有Fe3+无Fe2+
| 有Fe2+
| (7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液 颜色变为浅绿色。 查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色) 提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E和F分别为 、 。 ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。 |
(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。 其制备过程如下: ①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合; ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体; ③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。 (1)写出NaOH的电子式 (2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是 A.浓盐酸 | B.质量分数为70%的H2SO4 | C.稀硝酸 | D.质量分数为10%的稀硫酸 | (3)制备保险粉的化学方程式可表示为 (4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为 mol。 (5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为 保险粉分解的化学方程式为 (6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为: ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4 请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 |
下列有关化学用语表示正确的是A.含18个中子的氯原子的核素符号:17 35Cl | B.14C的原子结构示意图: | C.次氯酸的电子式: | D.间羟基苯甲酸的结构简式: |
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