用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶

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用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是( )

A．⑥③⑤①②	B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①	D．⑥⑤①③②

答案

解析

密度为1．84 g·cm^－3的98%的浓硫酸浓度为18．4 mol·L^－1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5．4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。

举一反三

用硫酸酸化的三氧化铬(CrO₃)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是( )
2CrO₃＋3C₂H₅OH＋3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃CHO＋6H₂O

A．H₂SO₄

B．CrO₃

C．Cr₂(SO₄)₃

D．C₂H₅OH

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下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；1：6
②Fe₂O₃＋2Al

Al₂O₃＋2Fe；1：2
③SiO₂＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；2：1

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

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古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体，此反应属于( )

A．有氧化还原的分解反应

B．无氧化还原的分解反应

C．只是氧化还原反应

D．只是分解反应

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若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1

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NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是。（选填编号）

A．解毒时美蓝表现氧化性	B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原	D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）NaNO₂中钠离子核外有    种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是        (填化合物化学式)，试解释原因                                             。
（4）已知NaNO₂能发生如下反应（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N₂O。请写出生成N₂O的反应方程式：                 。
解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的2/3原因：                         。
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂的是     。（选填编号）

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