下列关于氧化还原反应的原理分析,正确的是A.失电子越多,该物质的还原性就越强B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原D.某
题型:不详难度:来源:
下列关于氧化还原反应的原理分析,正确的是A.失电子越多,该物质的还原性就越强 | B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 | C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 | D.某元素由化合态变成游离态一定被还原 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、物质的还原性的强弱与失电子的多少无关,与失电子的难易有关,错误;B、含有最高价元素的化合物一定有氧化性,但不一定具有强氧化性,如二氧化碳,错误;C、氧化剂具有氧化性,本身发生还原反应,正确;D、某元素由化合态变成游离态不一定被还原,可能被氧化如氯离子变成氯气,错误,答案选C。 |
举一反三
分析下表中三种气体物质的有关数据,下列说法不正确的是
物质
| 质量/g
| 体 积
| 0℃,101kPa
| 20℃,101kPa
| 0℃,202kPa
| H2
| 2
| 22.4
| 24.0
| 11.2
| O2
| 32
| 22.4
| 24.0
| 11.2
| CO2
| 44
| 22.3
| 23.9
| 11.2
| A.物质的量相同的三种气体,在相同的条件下,其体积基本相同 B.相同的条件下,体积相同的三种气体,其质量不同 C.质量相同的三种气体,在相同的条件下,其体积一定不同 D.相同的条件下,体积相同的三种气体,因其质量不同,所以气体分子数目也不同 |
实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。 (1)配制该溶液时,根据你的实践经验,下列仪器不可能用到的是_____(填选项)。 A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒 (2)实验操作步骤有:A.称取碳酸钠晶体;B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶;C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中;D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解,并用玻璃棒搅拌均匀;E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签;F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;G.塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①上述步骤的正确操作顺序是 B (填写字母) ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是 g ③若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理方法是 (填选项)。 A. 吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B. 小心加热容量瓶溶液,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸 D. 重新配制碳酸钠溶液 |
下列叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 | B.用乙烷(CH3CH3)或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同 | C.煤油是通过煤干馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 | D.和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 |
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下列化学用语中表述正确的是( )A.甲醛的电子式: | B.二氧化硅的分子式SiO2 | C.丙烷的分子球棍模型示意图: | D.离子结构示意图: |
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下列说法中正确的是( )A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质 | B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) | C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ | D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9 |
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