把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）A．HClB．Na2SO4C．NH4ClD．CuSO4
题型：不详难度：来源：
把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）| A．HCl | B．Na2SO4 | C．NH4Cl | D．CuSO4 |
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答案
A、钠投入盐酸中溶液中发生反应2Na+2H+=Na++H2↑，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故A不符合；
B、钠投入Na2SO4溶液中，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知每46g钠反应生成2g氢气，溶液质量增重44g，故B不符合；
C、钠投入氯化铵溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铵反应，反应方程式为：NaOH+NH4Cl=NH3↑+NaCl+H2O，将两个方程式相加得2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、34g氨气，溶液质量增重10g，故C不符合；
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，每46g钠反应生成2g氢气、98g氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻2g+98g-46g=54g，故D符合；
故选D． |
举一反三
类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm-3与密度为1.2g•cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3与1.2g•cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间． |
立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．
（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是______；
（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”---钠的密度比水小；
“熔”---______；
“红”---反应生成了氢氧化钠；
（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到______；
（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是______；
（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：______． |
等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）| A．将钠投入到足量水中 | | B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 | | C．将钠放入足量稀硫酸中 | | D．将钠放入足量稀盐酸中 |
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关于钠原子和钠离子，下列叙述中正确的是（ ）| A．它们都很容易失去电子 | B．它们的焰色均为黄色 | | C．钠离子具有碱性 | D．钠原子具有氧化性 |
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钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的______（填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，反应的离子方程式是______． |
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