(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是 。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6
题型:不详难度:来源:
(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是 。 (2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断A可能是 ,B可能是 。 (3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积是 L,质量是 g。 |
答案
(1)XY3 (2)N2(或CO或C2H4) H2 (3)11.2 14 |
解析
(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式:X2+3Y2=2Z,再根据质量守恒定律,可得Z的化学式应为XY3。 (2)由题意可得:n(A)+n(B)==0.4 mol,则3n(B)+n(B)=0.4 mol,即n(B)=0.1 mol,n(A)=0.3 mol。 设B的相对分子质量为Mr,则A的相对分子质量为14Mr。 0.3×14Mr+0.1×Mr=8.6,解得Mr=2,则A、B的相对分子质量分别为28、2,A可能为N2、C2H4或CO,B可能是H2。 (3)由题意列方程组得
解得:n(CO)=0.5 mol,n(CO2)=0.5 mol 故V(CO)=11.2 L,m(CO)=14 g。 |
举一反三
(Ⅰ)在室温下,向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气,使容器内混合气的总压强达到p1,点火燃烧,氧气反应完全,冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。 (1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2,则p2/p1= 。 (2)若=0.64,则反应前混合气中丁烷的物质的量分数= 。 (Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA,在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol-1,O2和N2的混合气体a g含有b个分子,则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L。 |
乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol O2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O,试求: (1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)= 。 (2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时,b= ,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)= 。 (3)a的取值范围是 。 |
事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中不正确的是( )A.Na2O2+N2O3=NaNO2+NaNO3 | B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 | C.Na2O2+N2O4=2NaNO3 | D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 |
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA个 | B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个 | C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA个 | D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA个 |
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下列有关说法正确的是( )A.标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5 | B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 | C.同温同压下,等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1:2 | D.同温同压下,等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1 |
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