KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因
题型:不详难度:来源:
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题: (1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。 (2) 在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A.质量分数为30%的双氧水 | B.FeSO4 | C.摩尔盐 | D.Na2SO3 | (3) 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂,准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为 ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 (4) 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80 ℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式 ,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70~80 ℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应 ,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是 。 (5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
答案
(1)酸式滴定管 (2)C (3)最后一滴KMnO4溶液滴下,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色 W/6.3V (4)H2C2O4=H2O+CO+CO2 偏低 慢慢滴加,待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴 生成的Mn2+催化了该反应的进行 (5)偏高 |
解析
试题分析:(1)滴定操作中准确量取溶液用移液管或滴定管,高锰酸钾溶液具有强氧化性,只能用酸式滴定管量取;(2)选做基准试剂的物质稳定性要好,双氧水易分解,FeSO4、Na2SO3易被氧气氧化; (3)最后一滴KMnO4溶液滴下,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色, 有关系式5H2C2O4~~2KMnO4,确定等式为(w÷500×25÷90):(cv×10-3)=5:2 c=W/6.3V mol·L-1; (4)草酸中碳元素化合价为+3价,产生的气体应是化合价升高产物CO2和降低产物CO;应为温度高导致草酸分解,滴定草酸时用的高锰酸钾的体积多,导致浓度低;成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应慢慢滴加,待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴;在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,不是温度升高导致,只能是反应生成的物质具有催化作用。(5)由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,导致浓度降低,用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。 |
举一反三
固体A的化学式为NH5,能跟水反应,它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样,则下列说法中,不正确的是( )A.1molNH5中有5NA个N—H键(NA为阿伏加德罗常数) | B.NH5中既有共价键、又有离子键,是离子晶体 | C.NH5跟水的反应是氧化还原反应 | D.NH5跟水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ |
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下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )A.由植物油制备人造黄油 | B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 | C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 | D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体 |
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化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )A.氢化铵的电子式: | B.甲醇分子的球棍模型: | C.次氯酸分子的结构式: | D.Ge原子结构示意图: |
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下列说法或表达正确的是 ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀 |
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C (1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释,这样操作的目的是 。 (2)装置C的作用是 。 (3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、 、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。E.玻璃棒 F. 坩埚 (4)根据以上现象,该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ; ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ; ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。 (5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。 |
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