2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,在这个反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,用双
题型:不详难度:来源:
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,在这个反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,用双线桥标出电子的转移方向和数目 。 |
答案
KMnO4;Cl2;![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107065433-57810.jpg) |
解析
试题分析:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,KMnO4中的Mn元素的化合价由+7降低为+2,KMnO4为氧化剂,得到的电子为10e-,Cl元素的化合价由-1升高为0,Cl2为氧化产物,失去的电子为10e-,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为, 故答案为:KMnO4;Cl2; |
举一反三
研究氧化还应常用到高锰酸钾,高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化,但在酸性条件下其水溶液不很稳定,会分解生成二氧化锰和氧气,而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。 (1)高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。 酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。 (2)草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色,请写出此反应的离子方程式______________________。 (3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:
滴入 KMnO4认溶液的次序(每滴溶液等体积)
| KMnO4溶液紫色褪去的时间
| 先滴入第 1 滴
| 1min
| 褪色后再滴入第 2 滴
| 15s
| 褪色后再滴入第 3 滴
| 3s
| 褪色后再滴入第 4 滴
| 1s
| 请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。 (4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。 ①高锰酸钾溶液应装在______(填下途中的仪器编号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107065427-18683.png) 甲 乙 丙 丁 ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定开始时,操作上必须是______________。 ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为________________。 (附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12) |
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一项是( )A.蔗糖与醋酸的最简式相同 | B.16O与18O互为同位素,H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | C.SiH4、CH4、 粒子的空间构型为正四面体型;CO2、C2H2均为直线型分子 | D.Ca2+的结构示意图为 ;NH4Cl的电子式为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107065424-26152.png) |
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下列说法中正确的是A.氯化钠的电子式是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107065421-52796.png) | B.按照不同分类标准,KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 | C.标准状况下,2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对 | D.Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性 |
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已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体,反应中SO2氧化过程为:SO2+2H2O –2e- =SO42-+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,反应中还原过程为:Cl2 + 2 e- =2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为( )A.ClO2 | B.NaClO4 | C.HClO | D.NaClO |
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