下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是A．2Fe＋3Cl22FeCl3B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．CaO＋CO2=CaCO3D．H2SO

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是

A．2Fe＋3Cl₂2FeCl₃	B．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂
C．CaO＋CO₂=CaCO₃	D．H₂SO₄＋2NaOH = Na₂SO₄＋2H₂O

答案

解析

试题分析：氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是多变一的反应。

举一反三

2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出电子的转移方向和数目。

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下列物质的电子式书写正确的是

A．N₂：

B．CO₂：

C．Na₂O：

D．HCl：

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研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。
酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式______________________。
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入 KMnO₄认溶液的次序（每滴溶液等体积）	KMnO₄溶液紫色褪去的时间
先滴入第 1 滴	1min
褪色后再滴入第 2 滴	15s
褪色后再滴入第 3 滴	3s
褪色后再滴入第 4 滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在______（填下途中的仪器编号）。

甲乙丙丁
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是______________。
③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为________________。
（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（）

A．蔗糖与醋酸的最简式相同

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．SiH₄、CH₄、

粒子的空间构型为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

D．Ca²^＋的结构示意图为

；NH₄Cl的电子式为

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下列说法中正确的是

A．氯化钠的电子式是

B．按照不同分类标准，KAl(SO₄)₂属于强电解质、硫酸盐、酸式盐

C．标准状况下，2.24 L C₂H₆中含有0.6 N_A对共用电子对

D．Mg、F₂、H₂O₂依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性

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