铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-
题型:不详难度:来源:
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 (1)由辉铜矿制取铜的反应过程为: 2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1, 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1, ①热化学方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= kJ·mol-1。 ②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作 极(选填:“阳”或“阴”)。 (2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。 ①该反应还原剂是 (写化学式)。 ②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为 。 (3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。
①当c(Cl-)=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。 ②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 (任写一个)。 |
答案
(1)①-217.4;②阳; (2)①H3PO2; ②1mol; (3)①C(CuCl2)>C(CuCl-)>C(CuCl3)②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl) |
解析
试题分析:①根据盖斯定律,可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol-1。②粗铜精炼是电解原理的运用,只有粗铜做阳极时,纯铜做阴极才能提纯。(2)在反应:4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 中,①该反应还原剂是化合价升高的物质,即为H3PO2。②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为1mol。(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如右图所示。①当c(Cl-)=9mol·L-1时,过这一点在图像中做垂线平行于纵轴,得出大小关系如答案所示。②根据图像可以看出当在c(Cl-)=1mol·L-1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子,故反应方程式可以有溶:②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl) |
举一反三
下列化学用语正确的是( )A.乙烯的比例模型: | B.HClO的结构式:HClO | C.H2O2的电子式: | D.乙醇的分子式:CH3CH2OH |
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下列有关概念的叙述正确是A.同素异形体间在一定条件下可以相互转换,转换过程中发生的是物理变化 | B.各同位素原子核中质子数一定相同,中子数一定不同,质量数可能相同 | C.CuSO4与CuSO4·5H2O混合后得到的是混合物;水和冰混合后得到的是纯净物 | D.氨水可以导电,但氨水是非电解质;氯化银溶液导电性差,但氯化银是强电解质 |
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Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:
选项
| 试剂
| 判断方法
| A
| 稀硝酸
| 是否生成蓝色溶液
| B
| 稀硫酸
| 固体物质是否完全溶解
| C
| 浓硫酸
| 是否有无色气体生成
| D
| 稀盐酸
| 是否生成蓝色溶液
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下列过程中涉及化学变化,且属于氧化还原反应的是A.家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶 | B.甘油加水作护肤剂 | C.烹鱼时,加入少量的酒和食醋可减少腥味,增加香味 | D.交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车 |
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有关下列三个化学反应的叙述,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1的是 ①2H2S+SO2=3S+2H2O ②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+ 2H2O ③3S+6KOH= 2K2S+K2SO3+3H2O |
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