硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——
题型:不详难度:来源:
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下:
查资料得知:
物质名称
| 溶度积(Ksp)
| pH值
| 开始沉淀
| 完全沉淀
| Mg(OH)2
| 5.6×10-12
| 9.3
| 10.8
| Fe(OH)3
| 2.8×10-16
| 2.7
| 3.7
| Al(OH)3
| 1.3×10-33
| 3.7
| 4.7
| 请回答下列问题: (1)写出固体A的化学式为 。 (2)若要测定溶液的pH是否达到3.7,下列实验用品中可选用的是 。 A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计 (3)完成下列离子反应方程式 ①溶液D生成固体E ; ②溶液F生成固体G 。 (4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物,需进行的实验操作为 。 (5)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2+)= 。 |
答案
(1)SiO2(2分) (2)CD(2分) (3)Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓(2分); AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―(2分) (4)加热或高温或灼烧(2分) (5)5.6×10―10mol/L(2分,无单位扣1分) |
解析
试题分析:(1)第一步中加过量盐酸,Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应溶解,SiO2不溶过滤可得;(2)A、只能判断溶液的酸碱性,错误;B、广泛pH试纸 只能精确到整数,错误;精密pH试纸 和pH计读数能精确的小数点后一位或更多;(4)流程中得到的固体为氢氧化物,加热灼烧可得氧化物; (5)溶液H为调节pH=13后得到的溶液,c(OH-)=0.1 mol/L c(Mg2+)= Ksp÷c2(OH-)= 5.6×10-12÷0.12=5.6×10―10mol/L |
举一反三
下列四组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是( ) ①AgNO3溶液、稀氨水 ②NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 ④AlCl3、NaAlO2 |
1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:
已知:①相关物质的物理常数
物质
| 相对分 子质量
| 状态
| 熔点(℃)
| 沸点(℃)
| 溶解度
| 水
| 乙醇
| 1-萘酚
| 144
| 无色或黄色菱形结晶或粉末
| 96℃
| 278℃
| 微溶于水
| 易溶于乙醇
| 1-乙氧基萘
| 172
| 无色液体
| 5.5℃
| 267℃
| 不溶于水
| 易溶于乙醇
| 乙醇
| 46
| 无色液体
| -114.1℃
| 78.5℃
| 任意比混溶
|
| ②1-萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味,苯酚在空气中易被氧化为粉红色。 请回答以下问题: (1)将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。 A.③②④① B.①②③④ C.②①③④ (3)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 。
(4)提纯的产品经测定为43g,本实验中1-乙氧基萘的产率为 。 |
下列实验能达到目的的是A.用溴水鉴别苯和己烷 | B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32- | C.用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 | D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
|
下列试验中,所选装置不合理的是
A.粗盐提纯,选①和② | B.用CC14提取碘水中的碘,选③ | C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ | D.用FeC12溶液吸收C12选⑤ |
|
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示:
【提出假设】 Ⅰ.所得气体的成分可能只含_________一种; Ⅱ.所得气体的成分可能含有____________________二种; Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 【实验探究】实验操作过程(略)已知实验结束时,硫酸铜完全分解。 (1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________(填序号、仪器不重复使用)。 (2)实验过程中,仪器F的作用是 。 【验证假设,分析推理】 (3)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下:
实验 小组
| 称取无水CuSO4的质量/g
| 仪器C增加的质量/g
| 量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL
| ①
| 6.4
| 2.56
| 224
| ②
| 6.4
| 2.56
| 448
| 请通过计算,推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式: 。 若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡,恢复到反应前的温度和压强时,测得密度是反应前的,其平衡常数表达式为 最终所得气体的平均相对分子质量为__________(保留一位小数) |
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