下列四组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是( )①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4③HNO3、Na2SO3、N
题型:不详难度:来源:
下列四组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是( ) ①AgNO3溶液、稀氨水 ②NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 ④AlCl3、NaAlO2 |
答案
C |
解析
试题分析: AgNO3溶液往稀氨水中滴加的无明显现象,但稀氨水往AgNO3溶液中滴加则先有白色沉淀产生,后沉淀逐渐溶解形成银氨溶液,①可行;NaAlO2和KHCO3溶液可以发生双水解,产生白色沉淀和大量气泡,而NaAlO2和NaHSO4 可以有只有白色沉淀产生,KHCO3和NaHSO4 混合只有大量气体产生,NaAlO2、 KHCO3 、 NaHSO4与NaCl均不反应无现象,所以这种物质相互滴加可以从现象上鉴别,②可行;③中试剂两两互相滴加,相互滴加都有白色沉淀的为Na2SO3、BaCl2 和Na2SO4、BaCl2 组合,剩下一种为HNO3 ,用鉴别出的HNO3 滴入其余三种试剂中,有少量气泡产生的为Na2SO3 ,用鉴别出的Na2SO3 鉴别剩余的2种溶液,有白色沉淀的是BaCl2 溶液,所以③可行;④中两种试剂相互滴加都是生成白色沉淀,现象相同,④不可行;①②③可行,选C。 |
举一反三
1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:
已知:①相关物质的物理常数
物质
| 相对分 子质量
| 状态
| 熔点(℃)
| 沸点(℃)
| 溶解度
| 水
| 乙醇
| 1-萘酚
| 144
| 无色或黄色菱形结晶或粉末
| 96℃
| 278℃
| 微溶于水
| 易溶于乙醇
| 1-乙氧基萘
| 172
| 无色液体
| 5.5℃
| 267℃
| 不溶于水
| 易溶于乙醇
| 乙醇
| 46
| 无色液体
| -114.1℃
| 78.5℃
| 任意比混溶
|
| ②1-萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味,苯酚在空气中易被氧化为粉红色。 请回答以下问题: (1)将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。 A.③②④① B.①②③④ C.②①③④ (3)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 。
(4)提纯的产品经测定为43g,本实验中1-乙氧基萘的产率为 。 |
下列实验能达到目的的是A.用溴水鉴别苯和己烷 | B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32- | C.用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 | D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl |
|
下列试验中,所选装置不合理的是
A.粗盐提纯,选①和② | B.用CC14提取碘水中的碘,选③ | C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ | D.用FeC12溶液吸收C12选⑤ |
|
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示:
【提出假设】 Ⅰ.所得气体的成分可能只含_________一种; Ⅱ.所得气体的成分可能含有____________________二种; Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 【实验探究】实验操作过程(略)已知实验结束时,硫酸铜完全分解。 (1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________(填序号、仪器不重复使用)。 (2)实验过程中,仪器F的作用是 。 【验证假设,分析推理】 (3)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下:
实验 小组
| 称取无水CuSO4的质量/g
| 仪器C增加的质量/g
| 量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL
| ①
| 6.4
| 2.56
| 224
| ②
| 6.4
| 2.56
| 448
| 请通过计算,推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式: 。 若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡,恢复到反应前的温度和压强时,测得密度是反应前的,其平衡常数表达式为 最终所得气体的平均相对分子质量为__________(保留一位小数) |
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有 。 (2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。 (4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式 。 (5)装置D球形干燥管的作用 。 (6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x= 。 |
最新试题
热门考点