下列反应中，水作为氧化剂的是A．SO2与H2O反应B．Al与NaOH溶液反应C．NO2与H2O反应D．Na2O2与H2O反应

题型：不详难度：来源：

下列反应中，水作为氧化剂的是

A．SO₂与H₂O反应	B．Al与NaOH溶液反应
C．NO₂与H₂O反应	D．Na₂O₂与H₂O反应

答案

解析

试题分析：A项，SO₂与H₂O反应属于非氧化还原反应；B项，Al与NaOH溶液反应本质是Al先与H₂O反应：2A1+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，后Al(OH)₃与NaOH继续反应：2Al(OH)₃+2NaOH=2NaAlO₂+4H₂O，将两式相加得：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故Al是还原剂，H₂O是氧化剂；C项，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO₂既是氧化剂又是还原剂；D项，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2mol Na₂O₂中有1molNa₂O₂失去2 mol电子生成1 molO₂，另1 mol Na₂O₂得到2 mol电子生成2molNaOH，即Na₂O₂既是氧化剂义是还原剂。

举一反三

下列化学用语表示正确的是

A．CO₂的比例模型：

B．铝离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H－Cl－O

D．甲基的电子式：

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汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr₂O₃）”制备铬单质，该反应的化学方程式为。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）。

（2）加过量FeSO₄的目的是                                        。
（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe²⁺+   Cr₂O₇²^—+ _____="="   Fe³⁺+   Cr³⁺+ H₂O
并计算铁氧体（ [Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）中X=     _________________。
（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

样品序号	取样深度(m)	有机质(×10^—2g)	总铬(×10^—6g)
样品A-1	0.00 ~ 0.30	2.81	114
样品A-2	0.30 ~ 0.60	1.72	111
样品A-3	1.20 ~ 1.80	1.00	88
样品B-1	0.00 ~ 0.30	2.60	116
样品B-2	0.30 ~ 0.60	2.48	112
样品B-3	1.20 ~ 1.80	1.83	106