下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I—→I2D.HCO3—→CO32—
题型:不详难度:来源:
下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A.SO2→S | B.SO32—→SO2 | C.I—→I2 | D.HCO3—→CO32— |
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答案
C |
解析
试题分析:氧化剂得到电子,有关元素的化合价降低。所以如果必须加入氧化剂才能发生,这说明所给的微粒是还原剂,失去电子,有关元素的化合价升高。A中S的化合价降低,B中元素的化合价不变,C中I元素的化合价升高,D中元素的化合价不变,所以答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。试题基础性强,旨在巩固基础,提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。本题还需要注意的是有些元素可以发生自身的氧化还原反应,需要具体问题、具体分析,灵活运用。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 | B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 | D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
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下列有关化学用语正确的是A.Fe的价层电子排布式是:3d64s2 | B.的电子排布式可简写为 | C.NH4Cl的电子式为 | D.氯离子结构示意图为: |
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溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为: ①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空: (1)Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免 。 (2)Br2可用热空气吹出,其原因是 。 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 . (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 |
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 ( ) A B C D |
下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.2KClO32KCl+3 O2↑ | B.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O | C.BrCl+H2O=HCl+HBrO | D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
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