下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失

下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失

题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

答案
B
解析

试题分析:A错误,元素的单质不一定由氧化或还原该元素的化合物制得,例如氧气可以用来制备臭氧;B正确,含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性,例如磷酸的氧化性不强;C错误,例如亚铁离子,可以失去电子被氧化为铁离子;在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性没有必然的联系,故D错误。
点评:本题考查了化学术语,属于对基础知识的考查,该考有利于考查学生对基础知识的掌握情况,该题比较容易。
举一反三
下列有关化学用语正确的是
A.Fe的价层电子排布式是:3d64s2
B.的电子排布式可简写为
C.NH4Cl的电子式为
D.氯离子结构示意图为:

题型:不详难度:| 查看答案
溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在         条件下进行,目的是为了避免      
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是      
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是              。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为         .
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2          
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
题型:不详难度:| 查看答案
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 (  )    
   
A                   B                   C                   D
题型:不详难度:| 查看答案
下列反应不属于氧化还原反应的是(   )
A.2KClO32KCl+3 O2
B.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.BrCl+H2O=HCl+HBrO
D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

题型:不详难度:| 查看答案
下列化学用语表示正确的是
A.HCl分子的电子式B.乙醛的化学式C2H6O
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.氯原子的结构示意图

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.