(10分)下列框图中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是固体,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀

(10分)下列框图中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是固体,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀

题型:不详难度:来源:
(10分)下列框图中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是固体,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

(1)写出H的化学式:              、C的电子式:                         
(2)写出D与I溶液发生反应的离子方程式:                               。
(3)写出L→M的化学方程式:                                           
(4)检验J中的阳离子时,不宜选用下列试剂中的             (填选项字母)。
A.Fe粉        B.NaOH溶液        C.KSCN溶液
答案
(1)Cl2          (2)Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
(3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3    (4)A
解析

试题分析:根据题意可知A的Fe;B是H2O;D是Fe3O4;E是H2;H是Cl2;I是HCl;C是Na2O2;Na2O2与水反应得到G:NaOH和F:O2;Fe3O4与HCl发生反应得到FeCl2、FeCl3; FeCl2与Cl2发生反应得到FeCl3;FeCl3与Fe发生反应得到FeCl2.因此J是FeCl3;K是FeCl2。NaOH和FeCl2发生反应得到Fe(OH)2和NaCl.根据物质的转化关系可知L是Fe(OH)2;Fe(OH)2与氧气在水存在下发生反应:4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3。故M是Fe(OH)3。NaOH与FeCl3也能发生反应得到Fe(OH)3,同时还产生NaCl。(1)H是Cl2;C Na2O2的电子式是;(2)根据离子方程式书写的原则,D Fe3O4与HCl溶液发生反应的离子方程式:Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O;(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3的化学方程式是:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;(4)检验FeCl3中的阳离子时,A.若加入Fe粉 或Al粉等活泼金属单质时,都会使溶液中的Fe3+变为Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色。因此不能选择Fe粉来检验,错误。B.加入NaOH溶液,会发生沉淀反应,产生红褐色Fe(OH)3沉淀。可以鉴别。正确。C.加入KSCN溶液,会发生显色反应:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,溶液变为血红色。因此可以作鉴别试剂。正确。故选项为A。
举一反三
(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值:)
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
(2)I中,Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比,得出的结论(写出两点):___________________。
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2
C.若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出

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分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。
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绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用。
(1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为            (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为          (填>、<、=")40%" 。
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2完全氧化,推测晶体的化学式为                     。    
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:
10NO3-+3Cu2S+16H=6Cu2+10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H=3Cu2+3 SO42-+8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知:NO3-+3Fe2+4H= NO↑+3Fe3++2H2O
① V值范围                       
② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数          (保留两位小数)。
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