四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)

题型：不详难度：来源：

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO₂+O₂

2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是

容器	温度	SO₂(mol)	O₂(mol)	催化剂
甲	500℃	10	5	-
乙	500℃	10	5	V₂O₅
丙	450℃	8	5	-
丁	500℃	8	5	-

A．乙＞甲＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．甲＞乙=丁＞丙 D．乙＞甲＞丙=丁

答案

解析

试题分析：乙与甲比，其它条件相同，乙比甲多加了催化剂。在其它条件不变的情况下，加入催化剂，可以加快化学反应速率。所以反应速率乙＞甲。丙、丁相比较，其它条件相同，温度丁大于丙。在其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。所以反应速率丁＞丙。甲与丁相比，反应的温度相同，反应物的浓度，反应物的浓度甲＞丁。在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。所以反应速率甲＞丁。综上所述，化学反应速率乙＞甲＞丁＞丙，故正确选项为A．

举一反三

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

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向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO₂和O₂，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲：在 500℃时，SO₂和O₂各 10 mol 反应
乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，SO₂和O₂各10 mol反应
丙：在450℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应