下图表示反应,在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A.反应由逆反应开始B.a表示有催化剂,b表示无催化剂C.若n

下图表示反应,在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A.反应由逆反应开始B.a表示有催化剂,b表示无催化剂C.若n

题型:不详难度:来源:
下图表示反应,在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
A.反应由逆反应开始
B.a表示有催化剂,b表示无催化剂
C.若n=2,其它条件相同,a比b的压强大
D.若其它条件相同,a比b的温度高

答案
D
解析

试题分析:A、从图来看,C的含量从无到有,说明反应由正反应开始,错误;B、ab曲线说明化学平衡移动了,而使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡移动,错误;C、若n=2反应前后气体体积不变,改变压强只改变反应速率,错误;D、该反应正反应放热,升温使化学平衡左移,C的含量减少,a比b的温度高,正确。
举一反三
在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)-Q,下列分析合理的是
A.若平衡常数K值变大,平衡移动时v先减小后增大
B.容器中固体物质的质量不再改变,则反应到达平衡状态
C.若x表示温度,y可表示平衡时混合气体的密度
D.若x表示CO物质的量,y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

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对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为
A.v 增大,v减小B.v减小,v增大
C.v和v同程度的减小D.v和v不同等程度的减小

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金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 
(3)Mg Al可形成原电池:
编号
电极材料
电解质溶液
电子流动方向
1
Mg Al
稀盐酸
Mg流向Al
2
Mg Al
NaOH溶液
 
 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为      极;
②实验2中电子流动方向          ,Al为      极,为什么?       。 
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2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是
A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率
B.通常使用铁作催化剂
C.降低体系温度会减慢该反应的速率
D.使用催化剂能改变该反应的速率

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取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸B.用酒精灯适当加热
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液

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