下图表示反应,在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A.反应由逆反应开始B.a表示有催化剂,b表示无催化剂C.若n
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下图表示反应,在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
A.反应由逆反应开始 | B.a表示有催化剂,b表示无催化剂 | C.若n=2,其它条件相同,a比b的压强大 | D.若其它条件相同,a比b的温度高 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、从图来看,C的含量从无到有,说明反应由正反应开始,错误;B、ab曲线说明化学平衡移动了,而使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡移动,错误;C、若n=2反应前后气体体积不变,改变压强只改变反应速率,错误;D、该反应正反应放热,升温使化学平衡左移,C的含量减少,a比b的温度高,正确。 |
举一反三
在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)-Q,下列分析合理的是
A.若平衡常数K值变大,平衡移动时v逆先减小后增大 | B.容器中固体物质的质量不再改变,则反应到达平衡状态 | C.若x表示温度,y可表示平衡时混合气体的密度 | D.若x表示CO物质的量,y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
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对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为A.v正 增大,v逆减小 | B.v正减小,v逆增大 | C.v正和v逆同程度的减小 | D.v正和v逆不同等程度的减小 |
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金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。 (1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。 (3)Mg Al可形成原电池:
编号
| 电极材料
| 电解质溶液
| 电子流动方向
| 1
| Mg Al
| 稀盐酸
| Mg流向Al
| 2
| Mg Al
| NaOH溶液
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| 根据上表中的实验现象完成下列问题: ①实验1中Mg为 极; ②实验2中电子流动方向 ,Al为 极,为什么? 。 |
2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率 | B.通常使用铁作催化剂 | C.降低体系温度会减慢该反应的速率 | D.使用催化剂能改变该反应的速率 |
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取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸 | B.用酒精灯适当加热 | C.加入适量蒸馏水 | D.加入适量的氯化钠溶液 |
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