在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是A．若平衡常数K值变大，

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在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO₄(s) + CO(g)

MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v_逆先减小后增大

B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态

C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度

D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO₂与CO物质的量之比

答案

解析

试题分析：该反应为正方向体积增加且吸热，A．若平衡常数K值变大，平衡右移，v_逆增大，错误；B．容器中固体物质的质量不再改变，说明生成量和消耗量相等，则反应到达平衡状态，正确；C、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故D错误；

举一反三

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A．v_正增大，v_逆减小	B．v_正减小，v_逆增大
C．v_正和v_逆同程度的减小	D．v_正和v_逆不同等程度的减小

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金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式。
（3）Mg　Al可形成原电池:

编号	电极材料	电解质溶液	电子流动方向
1	Mg　Al	稀盐酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为极；
②实验2中电子流动方向，Al为极，为什么?　　　　　　　。

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2SO₂+O₂

2SO₃是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是

A．增加SO₂的浓度能加快该反应的速率

B．通常使用铁作催化剂

C．降低体系温度会减慢该反应的速率

D．使用催化剂能改变该反应的速率

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取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸	B．用酒精灯适当加热
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

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某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如右图：

该流程中外热式一级烃转化器系指以 CH₄为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 800⁰C高温的工业装置。内热式一级烃气转化器系指以H₂在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H₂O(g)反应生成CO₂和H₂所需1000⁰C高温的装置。在编号为i－v的反应器中发生如下反应：

A．CH₄+2O₂＝CO₂ +2H₂O	B．CH₄+H₂O(g)＝CO +3H₂
C．2CH₄+3H₂O(g)＝CO + CO₂ +7H₂	D．K₂CO₃+CO₂ +H₂O＝2KHCO₃

E．CO+ H₂O(g)

CO₂ + H₂ΔH＜0 F．2H₂ +O₂＝2H₂O
（1）反应A发生在编号为______的反应器中，它的作用是_______________________________。
（2）反应F发生在编号为____________的反应器中。
（3）反应D的作用是____________。
（4）属于制备合成氨原料气的反应有______(填化学方程式编号）。
（5）为什么转化反应要分两步——第一步在400⁰C时进行,第二步在200 ⁰C时进行？
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