向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2,开始反应是,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是甲:在 500℃时,SO2和O2各 10 mol 反应
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向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2,开始反应是,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是 甲:在 500℃时,SO2和O2各 10 mol 反应 乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,SO2和O2各10 mol反应 丙:在450℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A.乙、甲、丁、丙 | B.乙、申、丙、丁 | C.甲、乙、丙、丁 | D.丁、丙、乙、甲 |
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答案
A |
解析
试题分析:温度越高、浓度越大反应速率越大,同温度时使用催化剂时速率最大。 |
举一反三
对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0 ,下列图像不正确的是
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下列有关说法正确的是A.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变 | B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变,充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
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下图表示反应,在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
A.反应由逆反应开始 | B.a表示有催化剂,b表示无催化剂 | C.若n=2,其它条件相同,a比b的压强大 | D.若其它条件相同,a比b的温度高 |
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在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)-Q,下列分析合理的是
A.若平衡常数K值变大,平衡移动时v逆先减小后增大 | B.容器中固体物质的质量不再改变,则反应到达平衡状态 | C.若x表示温度,y可表示平衡时混合气体的密度 | D.若x表示CO物质的量,y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
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对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为A.v正 增大,v逆减小 | B.v正减小,v逆增大 | C.v正和v逆同程度的减小 | D.v正和v逆不同等程度的减小 |
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