(每空2分,共12分)已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热;将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。(

(每空2分,共12分)已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热;将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。(

题型:不详难度:来源:
(每空2分,共12分)已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热;将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

(1)红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  
(2)写出D、E的化学式:D               、E              
(3)写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 
(4)写出F溶液中阳离子的检验方法:               离子方程式为          
答案
(每空2分,其1 2分)
(1)  1—100nm。
(2)D:Al2O3、E:  FeCl2
(3)  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 。
(4)取少量F溶液与试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红,说明有Fe3+存在,否则没有。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
解析
由图知H为氢氧化铁胶体,C为铁,D为Al2O3,A为Al,B为Fe2O3,E为FeCl2,F为FeCl3,G为NaAlO2.则⑶反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。Fe3+的检验可用KSCN溶液。
举一反三
某中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀,若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体,下列判断正确的是
A.肯定含BaCl2B.肯定含MgCl2
C.肯定有Na2CO3D.肯定没有NaHCO3

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(8分)如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,它们之间有如下转化关系:

⑴若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体,
试推断:
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式____________________________________。
⑵若甲是气体单质,丙通常是液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子,试推断:
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:________________________                      _ 。
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(14分)A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期,且核电荷数相差4。

上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:          ;D的化学式为            ;元素X、Y的原子半径大小顺序是                     (用元素符号表示)。
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为                                    
(4)F能促进H2O的电离,其原因是                                      (用离子方程式表示)。
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=          
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(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则C的电子式为              ,反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式                                  
已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:                   
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为                              
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(15分)现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素,E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子,B的最外层电子数是次外的三倍,C与A的最外层电子数相同,D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成,化合物乙B、D、E三种元素组成,甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成,且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。
(1)画出C的原子结构示意图          ,指出D在周期表中的位置                
(2)写出丙和丁的化学式,丙       ,丁    。鉴别丙的阴离子的方法是           
(3)写出以Mg、Al为电极材料,以甲为电解质溶液所组成的原电池,负极的电极反应式   
(4)若用石墨为电极,在250C时,电解200mL乙的溶液,当阴极增重6.4g,则反应后溶液的PH=     (设反应后溶液的体积仍为200mL);若以铜作电极,电解乙的水溶液,当外电路通过0.2mol电子时,理论上两极质量相差     g。
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