（14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相

题型：不详难度：来源：

（14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。

上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：          ；D的化学式为            ；元素X、Y的原子半径大小顺序是                     （用元素符号表示）。
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。
（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为                                    。
（4）F能促进H₂O的电离，其原因是                                      （用离子方程式表示）。
（5）25⁰C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝          。

答案

每空2分，共14分
（1）共价键；   Fe₃O₄；      Al＞Cl     (各2分)
（2）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O       (2分) 
(3)Fe + 4H₂O(g) =高温=Fe₃O₄ + 4H₂         （2分）
(4) 3Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺                         （2分）

解析

A为应用最广泛的金属则为铁，与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，铁与水反应生成Fe₃O₄和H₂,即 Fe + 4H₂O(g) ==Fe₃O₄ + 4H₂ ，那么C是氢气，存在的化学键是共价键，B为氯化亚铁，非金属单质X2为氯气，所以Y为Al ，F为氯化铁；氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，E为Al₂O₃，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。
F能促进H₂O的电离是因为Fe³⁺发生了水解,3Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺；（5）中pH＝12的NaOH溶液中OH^-浓度为0.01mol/l,混合时H⁺过量，混合后C_H+=(0.1×1－0.01×9)/10=0.001 mol/l,PH=3
(5)   3        （2分）