下列实验中,利用了盐酸的氧化性的是( )A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉B.用浓盐酸和MnO2制氯气C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色
题型:不详难度:来源:
下列实验中,利用了盐酸的氧化性的是( )A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 | B.用浓盐酸和MnO2制氯气 | C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 | D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
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答案
A |
解析
试题分析: B项:利用了盐酸的还原性,故错;C项:利用了盐酸的酸性,故错;D项:反应为复分解反应,故错。故A。 点评:判断反应方程式中物质的氧化性,规律为:物质做为氧化剂,化合价降低,体香氧化性。 |
举一反三
下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )A.硫化、炭化 | B.分馏、干馏 | C.炼焦、升华 | D.风化、裂化 |
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下列各项中表达正确的是 ( ) A.四氯化碳的电子式: | B.CH4分子的比例模型 | C.环己烷的结构简式 | D.次氯酸的结构式: H—Cl—O |
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下列叙述正确的是A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 | B.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3 | C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L | D.还原剂失去电子越多,还原性越强,氧化剂得到电子越多,氧化性越强 |
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1L Na2SO4 溶液中含Na+ 4.6g,则溶液中SO42—浓度为( )A.0.1mol/L | B.0.2mol/L | C.0.6mol/L | D.0.4mol/L |
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某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A.化合价降低为零 | B.化合价一定降低 | C.可能化合价降低,也可能化合价升高 | D.化合价一定升高 |
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