（16分）甲烷的氯化反应式为：（1）在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为           ；（2）在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为  

题型：不详难度：来源：

（16分）甲烷的氯化反应式为：

（1）在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为           ；
（2）在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为         ；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是         （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第   周期   族。
（4）链引发的反应为        ；链终止的反应为        （填“吸热”或“放热”）
（5）卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是          。
a．相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质氧化性按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次减弱
（6）卤化氢的键能与键长大小如下表。

	HF	HCl	HBr	HI
键能/kJ·mol-1	568.6	431.8	365.7	298.7
键长/pm	92	127.6	141.0	162

由上表数据可以推断：
①卤素单质非金属性越强，与氢化合生成的氢化物越     （填“稳定”或“不稳定”）。
②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是：                                    。

答案

（1）（2分）
（2）（2分）
（3）F＞Cl＞S（2分）     三       ⅠA（2分）
（4）吸热   放热（2分）
（5）d（2分）
（6）稳定（2分）     卤离子半径越大，形成的氰化物的键长越长（2分）

解析

本题以以大学有机化学中烷烃氯化的自由自反应机理：链引发、链增长、链终止三个阶段为载体，考查中学化学主要知识点：电子式的书写、共价键类型、电负性大小比较、元素周期表、元素性质递变规律、物质的性质与共价键参数的关系、反应热、难溶物质的浓度积等。第（1）小问考查电子式的书写，考生易漏写“Cl”上的另外6个电子。第（2）、第（3）、第（6）小题：体现安徽省2010年考试说明新增考点：