关于氧化还原反应,下列说法正确的是:( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化反应的本质是化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的
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关于氧化还原反应,下列说法正确的是:( ) ①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化反应的本质是化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂 |
答案
A |
解析
①氧化剂发生还原反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化反应的本质是电子转移;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中氧化剂,还原剂可以为同一物质; |
举一反三
(10分)Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源,供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程为 。在这个反应中,电子转移的总数为 被氧化的是 价态 元素,氧化剂是 。 |
在氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O中,氧化剂是 |
下列表述正确的是 A.S2-的结构示意图: | B.碳原子电子式为 | C.氟化钠的电子式: | D.氨气分子的结构式: |
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以下说法正确的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 | B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂, | C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中作还原剂 | D.非金属原子越容易得到电子,其单质还原性越强; |
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氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题: 1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所属的区域。 2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式: 。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 , 其中水作为 剂。(填氧化剂、还原剂等) 3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目,并填空。 (1)2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 氧化产物 被还原的元素 (2)2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子,其中氧化性最强的是 ,还原性最强的是 ,用离子方程式表示氧化性强弱的事实: 。 |
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