下列表述正确的是 A.S2-的结构示意图: B.碳原子电子式为 C.氟化钠的电子式:D.氨气分子的结构式:
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下列表述正确的是 A.S2-的结构示意图: | B.碳原子电子式为 | C.氟化钠的电子式: | D.氨气分子的结构式: |
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答案
C |
解析
A错误,S元素是16号元素,核电荷数为16。 B错误,C原子电子式表示的是最外层电子,而C原子最外层电子数为4。 C正确,NaF是离子化合物,Na与F之间是离子键。 D错误,结构式中不该出现小黑点表示的电子。 |
举一反三
以下说法正确的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 | B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂, | C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中作还原剂 | D.非金属原子越容易得到电子,其单质还原性越强; |
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氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题: 1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所属的区域。 2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式: 。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 , 其中水作为 剂。(填氧化剂、还原剂等) 3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目,并填空。 (1)2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 氧化产物 被还原的元素 (2)2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子,其中氧化性最强的是 ,还原性最强的是 ,用离子方程式表示氧化性强弱的事实: 。 |
洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。 2、漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。 3、以上涉及的物质中,属于共价化合物的有 (填两种) 属于离子化合物的有 (填两种),既有离子键又有共价键的物质有 ((填一种)) 4、写出:CaCl2的电子式 H2O的结构式 |
下列有关化学研究的说法正确的是 ( )A.利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体,这是一种常用的化学方法 | B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 | C.Mg和Al属于活泼的金属,均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取 | D.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 |
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下列说法中,不正确的是 ( ) ①同一元素的不同核素互成为同位素 ②两个非金属元素原子间不可能形成离子健 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤蓄电澉在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑧化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 |
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