铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部
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| 铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______；若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，则转移电子数______；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀． |
答案
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，即还原产物为NO，
在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的=；
若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，n（NO）==0.1mol，所以转移的电子数为0.1mol×（5-2）×NA=0.3NA，
由2NO～3Cu～3Cu2+～6NaOH可知，n（NaOH）=3n（NO）=×3=0.3mol，所以m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
故答案为：NO；；0.3NA；12． |
举一反三
氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2OFe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）
水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：______
②氯气与氢氧化钠溶液反应：______
③铜片与稀硝酸的反应：______． |
下列说法正确的是（ ）| A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | | B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 | | C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | | D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂 |
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被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2．下列说法正确的是（ ）| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | | B．NaBO2是氧化产物 | | C．硼元素被氧化，氢元素被还原 | | D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1 |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，
下列说法不正确的是（ ）| A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-574kJ/mol | | B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 | | C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ | | D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol |
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