下列说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+→
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下列说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 | C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 | D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂 |
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答案
A.阳离子可能有还原性,如Fe2+,阴离子可能有氧化性,如酸性条件下MnO4-,故A错误; B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强,如Ar,故B错误; C.氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的,不是根据得电子多少判断的,所以得到电子越多的氧化剂,其氧化性不一定强,故C错误; D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,在反应中亚铁离子失电子作还原剂,则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子,故D正确; 故选D. |
举一反三
被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2.下列说法正确的是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | B.NaBO2是氧化产物 | C.硼元素被氧化,氢元素被还原 | D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1 |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染. 例①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol, 下列说法不正确的是( )A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H<-574kJ/mol | B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同 | C.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO,放出的热量为114.8kJ | D.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol |
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自然界中存在的元素大多以化合态存在,若要把某元素由化合态变为游离态,则它( )A.被氧化 | B.被还原 | C.有可能被氧化,也有可能被还原 | D.既不被氧化也不被还原 |
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从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )A.Br2在反应中被氧化 | B.SO2在反应中表现还原性 | C.H2SO4是还原产物 | D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 |
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