自然界中存在的元素大多以化合态存在,若要把某元素由化合态变为游离态,则它( )A.被氧化B.被还原C.有可能被氧化,也有可能被还原D.既不被氧化也不被还原
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自然界中存在的元素大多以化合态存在,若要把某元素由化合态变为游离态,则它( )A.被氧化 | B.被还原 | C.有可能被氧化,也有可能被还原 | D.既不被氧化也不被还原 |
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答案
某元素在化学反应中由游离态变为化合态,如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,则被还原,如发生Cl2+S2-=2Cl-+S,则被氧化,所以若要把某元素由化合态变为游离态,则它可能被氧化,也有可能被还原,故选C. |
举一反三
从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )A.Br2在反应中被氧化 | B.SO2在反应中表现还原性 | C.H2SO4是还原产物 | D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 |
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是( )A.KClO3在反应中失去电子 | B.ClO2是还原产物 | C.H2C2O4在反应中被氧化 | D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
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分析下列反应:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,据此作答: (1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O (2)该反应的氧化剂是______. (3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______. (4)当反应生成0.3mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是______. |
新交通法规定酒驾一次扣12分.如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测.其原理如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是( )A.CrO3 | B.CH3CHO | C.H2SO4 | D.Cr2(SO4)3 |
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元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩,请参照示例,用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化,并回答问题:
核心元素的价态变化 | 请用一个化学方程式表示 | 回答问题 | 示例:→← | CO2+C=2CO | 在高炉炼铁中的作用:提供还原剂 | →← | ①______ | 反应的现象是②______ | ←→ | ③______ | 氧化剂、还原剂分别为④______ | →← | ⑤______ | 溶液颜色变化为⑥______ | → | ⑦______ | 反应的工业用途是⑧______ | → | ⑨______ | 反应现象为⑩______ |
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