新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3C
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新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是（ ）| A．CrO3 | B．CH3CHO | C．H2SO4 | D．Cr2（SO4）3 |
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答案
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，碳元素的化合价由-2价→-1价，Cr元素的化合价由+6价→+3价，得电子化合价降低，所以乙醇是还原剂，CrO3是氧化剂，
故选A． |
举一反三
元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：
核心元素的价态变化 | 请用一个化学方程式表示 | 回答问题 | | 示例：→← | CO2+C=2CO | 在高炉炼铁中的作用：提供还原剂 | | →← | ①______ | 反应的现象是②______ | | ←→ | ③______ | 氧化剂、还原剂分别为④______ | | →← | ⑤______ | 溶液颜色变化为⑥______ | | → | ⑦______ | 反应的工业用途是⑧______ | | → | ⑨______ | 反应现象为⑩______ | 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H22LIH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol．
（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作______极，其电极反应式为（生成无污染物质）______． | 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
下列说法不正确的是（ ）| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 | | B．反应①中NaClO 是氧化剂 | | C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能***菌消毒 | | D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol |
| 以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O22Cu+SO2．
下列说法不正确的是（ ）| A．化合价发生变化的元素有3种 | | B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 | | C．1 mol O2 参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol | | D．SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料 |
| 下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（ ）| A．灼热的碳与CO2反应 | | B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | | C．铝片与稀H2SO4反应 | | D．甲烷在O2中的燃烧反应 |
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