以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为:Cu2S+O2 高温 . 2Cu+SO2.下列说法不正确的是( )A.化合价发生变化的元素有3种B.Cu
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以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为:Cu2S+O2 高温 . 2Cu+SO2.下列说法不正确的是( )A.化合价发生变化的元素有3种B.Cu
题型:不详
难度:
来源:
以辉铜矿(Cu
2
S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为:Cu
2
S+O
2
高温
.
2Cu+SO
2
.
下列说法不正确的是( )
A.化合价发生变化的元素有3种
B.Cu
2
S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.1 mol O
2
参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D.SO
2
被分离、回收后氧化生成SO
3
,作为制取硫酸的原料
答案
A.该反应Cu
2
S+O
2
高温
.
2Cu+SO
2
中,硫元素化合价由-2价变为+4价,氧元素化合价由0价变为-2价,铜元素化合价由+1价变为0价,所以化合价发生变化的元素是3种,故A正确;
B.该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价,铜元素化合价由+1价变为0价,所以Cu
2
S既是氧化剂又是还原剂,故B正确;
C.铜元素化合价从+1价变化为0价,硫元素化合价从-2价变化为+4价,氧元素化合价从 0价变化为-2价,依据电子守恒得到:当1 mol O
2
参加反应时,共转移6mole
-
,故C错误;
D.二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO
3
,三氧化硫和水反应生成硫酸,所以可以作为制取硫酸的原料,故D正确;
故选C.
举一反三
下列反应既是氧化还原反应,而且△H>0的是( )
A.灼热的碳与CO
2
反应
B.Ba(OH)
2
•8H
2
O与NH
4
Cl的反应
C.铝片与稀H
2
SO
4
反应
D.甲烷在O
2
中的燃烧反应
题型:不详
难度:
|
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现有下列物质:①NaCO
3
•10H
2
O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO
2
⑤NaHSO
4
固体 ⑥Ba(OH)
2
固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al
2
(SO
4
)
3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:(填编号)
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
/
/
题型:不详
难度:
|
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3H
2
O
2
+2H
2
CrO
4
═2Cr(OH)
3
+3O
2
↑+2H
2
O
(1)其中Cr被______,H
2
O
2
作______剂.
(2)反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积约为______.
题型:不详
难度:
|
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关于反应KClO
3
+6HCl(浓)═2KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O 的说法中正确的是( )
A.HCl发生还原反应
B.产生3mol Cl
2
时转移5摩尔电子
C.+5价的氯转变为-1价的氯
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:6
题型:不详
难度:
|
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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS
2
)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:3FeS
2
+8O
2
高温
.
6SO
2
+Fe
3
O
4
,有3mol FeS
2
参加反应,转移 mol电子.
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是 .
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 .
(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如图,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向 .
题型:不详
难度:
|
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